Оксид кадмия () — химическое соединение с формулой CdO. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмияWells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaClP. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008). Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цветаLewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189. Оксид кадмия является полупроводником n-типаT. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005.
Получение и структура Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решёткиHolleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169.
Использование CdO — важный полупроводниковый материалA. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 годуY. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258, широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудованииB. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137. Также имеет применение в органическом синтезе (является катализатором декарбоксилирования фталевой кислоты).
Токсикология Оксид кадмия очень ядовит, обладает токсическим действием: вдыхание паров (образуются уже при 900 °С) может привести к летальному исходу; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен. Является специфическим загрязняющим веществом 1 класса опасности.
Примечания
Ссылки Оксид кадмия на Webelements
Литература Бовина Л. А. и др. Физика соединений AIIBVI / под ред. А. Н. Георгобиани, М. К. Шейнкмана. — М. : Наука, Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986. — 319, с. : рис., табл. — 2600 экз.
Категория:Соединения кадмия кадмия Категория:Канцерогены Категория:Полупроводники Категория:Соединения A2B6 Категория:Полупроводниковые материалы