náhled|vpravo|Dutiny a kanály v elektridu
Elektrid je iontová sloučenina, ve které elektron slouží jako anion.
V roztocích Roztoky alkalických kovů v kapalném amoniaku jsou elektridy.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001 Roztok sodíku je zbarven modře a obsahuje ionty [Na(NH3)6]+ a solvatované elektrony:
Na + 6 NH3 → [Na(NH3)6]+ + e−
Kation [Na(NH3)6]+ je oktaedrický komplex. Elektron v něm přechází ze sodíku do prázdných orbitalů koordinovaného amoniaku.
Obdobné roztoky vznikají i v hexamethylfosforamidu.
Pevné látky Mezi elektridy patří i některé pevné látky.
Po přidání komplexačního činidla, crown etheru nebo [2.2.2]-kryptandu, k roztoku [Na(NH3)6]+e− vzniká [Na (crown ether)]+e− nebo [Na(2,2,2-krypt)]+e−. Odpařením takových roztoků se vytvoří modročerné paramagnetické pevné látky.
Z prvních získaných krystalických organických elektridů se mnohé rozkládaly nad 240 K, ale elektrid vytvořený z mayenitu a hlinitanu vápenatého (C12A7:e−) je stálý i za pokojové teploty. Oxid 12 CaO·7 Al2O3 vytváří klecovitou strukturu popsatelnou vzorcem [Ca24Al28O64]4+; oxidové ionty, které by tvořily další síť, jsou nahrazeny elektrony (e−), za vzniku [Ca24Al28O64]4+(4e−).
C12A7:e− lze použít jako zdroj elektronů a podporu katalyzátoru, například při přípravě amoniaku katalyzované rutheniem.
Elektrony v elektridech jsou delokalizované mezi kationty.
Jodid thornatý a Jodid thoritý jsou také pravděpodobně elektridy, podobně jsou jodid cernatý, jodid lanthanatý, jodid gadolinatý, a jodid praseodymnatý elektridové soli trikationtů kovů.
Organokovové elektridy Elektridy mohou být i organokovové sloučeniny, připravit je lze například navázáním Ni2+-bipyridylového komplexu redukovaného hořčíkem na organické molekuly; příkladem může být [(THF)4Mg4(μ2-bipy)4]–.
Reakce Elektridy jsou silnými redukčními činidly, využitelnými například v Birchových redukcích. Při odpařování těchto modrých roztoků se vytváří vrstva kovového sodíku. Bez odpařování elektrony redukují amoniak a roztoky se pomalu odbarvují:
2 [Na(NH3)6]+e− → 2 NaNH2 + 10 NH3 + H2
Tuto přeměnu může katalyzovat několik různých kovů.
Vrstevnaté elektridy (elektreny) Vrstevnaté elektridy jsou jednovrstvové materiály obsahující střídající se vrstvy iontů a elektronů o tloušťce jednoho atomu. Prvním známým elektridem tohoto druhu je Ca2N, ve kterém je náboj dvou vápenatých iontů (+4) vyvážen nábojem nitridového iontu (−3) v iontové vrstvě a nábojem elektronu (−1) v elektronové vrstvě.
Reference
Kategorie:Soli Kategorie:Redukční činidla
Kategorie:Elektron