Prawa elektrolizy Faradaya – dwa prawa elektrochemii sformułowane przez Michaela Faradaya w 1834 roku.

Pierwsze prawo

Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit

gdzie: – równoważnik elektrochemiczny, – ładunek elektryczny, – natężenie prądu elektrycznego, – czas.

Drugie prawo

Ładunek potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy jest dany zależnością

gdzie: – stała Faradaya (w kulombach/mol), – ładunek jonu (bezwymiarowe), – masa molowa jonu (w gramach/mol).

Inne sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas oraz substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych oraz i stosunkowi ich mas równoważnikowych oraz czyli:

Przypisy

Kategoria:Elektroliza